物質失電子的作用叫氧化；得電子的作用叫還原。狹義的氧化指物質與氧化合；還原指物質失去氧的作用。氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低。氧化、還原都指反應物（分子、離子或原子）。氧化也稱氧化作用或氧化反應。有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質與氧緩慢反應緩緩發(fā)熱而不發(fā)光的氧化叫緩慢氧化，如金屬銹蝕、生物呼吸等。劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化叫燃燒。

一般物質與氧氣發(fā)生氧化時放熱，個別可能吸熱如氮氣與氧氣的反應。電化學中陽極發(fā)生氧化，陰極發(fā)生還原。

1.物質的氧化性、還原性

氧化劑易于得到電子，具有氧化性。還原劑易于失去電子，具有還原性。所謂氧化性，是指具有氧化別的元素的能力，即奪取電子的能力；還原性是指具有還原別的元素的能力，即失去電子的能力。一般地說，強氧化劑，它的氧化性強，自身易被還原；強還原劑，它的還原性強，自身易被氧化。

金屬元素的原子易于失去電子，因此，它具有還原性。越活潑的金屬元素的單質，是越強的還原劑，具有越強的還原性。由此可見，元素的金屬性的強弱跟它的還原性強弱是一致的。常見金屬的活動性順序，也就是還原性順序。

許多非金屬元素的原子易于得到電子，因此，它們具有氧化性。越活潑的非金屬元素的單質，是越強的氧化劑，具有越強的氧化性。由此可見，元素的非金屬性的強弱跟它的氧化性強弱是一致的。

由于元素的金屬性、非金屬性的強弱分別跟元素的還原性、氧化性強弱相對應，因此，元素周期表反映元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律的同時，也反映出元素還原性、氧化性的變化規(guī)律。

例如，第三周期的幾種元素的氧化性和還原性的變化規(guī)律是：

還原性：Na＞Mg＞Al＞Si

氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+＜Si4+

又如，第七主族的幾種元素的氧化性和還原性的變化規(guī)律是：

氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

還原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-θ

其他周期和其他主族元素的氧化性和還原性的變化規(guī)律分別跟上述情況相類似。

如果要定量地表示物質的氧化性和還原性，可以根據物質的標準電極電位。電極電位越負，表明物質的還原型的還原性越強，它的氧化型的氧化能力則越弱；電極電位越正，表明物質的氧化型的氧化性越強，它的還原型的還原能力則越弱。例如，

氧化型＋ne-還原型 標準電極電位/V

K+ + e- =可逆=K －2.93

Na+ + e-=可逆=Na －2.71

Cl2 + 2e-=可逆=2Cl- ＋1.36

F2 + 2e-2F- ＋2.87

還原性：K＞Na＞＞Cl-＞F-

氧化性：F2＞Cl2＞＞Na+＞K+